Problema Sperimentale 05 del gruppo 5

Trovare la solubilità del bicarbonato di sodio in acqua

Concetti utili 

- La solubilità è la concentrazione di una sostanza sciolta nella soluzione satura a una data temperatura. 

- La solubilità di solito diminuisce al'abbassarsi della temperatura

- La soluzione satura è...

Idee  

- aggiungere l'acqua a una massa nota di bicarbonato di sodio a poco a poco fino a scioglierlo completamente e misurare il volume di soluzione ottenuta.

Piano operativo

          - si pesano 10 g di bicarbonato di sodio.

          - si riempe una buretta con 50 ml di acqua.

          - aggiungere pian piano l'acqua finchè la soluzione non diventa satura non si scioglie completamente il sale, senza acqua in eccesso (la soluzione è satura dalla prima all'ultima goccia)

          - calcolare l'acqua usata.

          - misurare il volume della soluzione trasferendola in un cilindro graduato di adatto volume

Dati e osservazioni

          Abbiamo preso un becker con all'interno 10.158 g di bicarbonato di sodio, in seguito prendiamo un agitatore magnetico.

          Posizionamo il becker sopra l'agitatore, la calamita la mettiamo all'interno del becker, in seguito accendiamo l'agitatore e ci mettiamo pian piano l'acqua tramite la buretta.

          Quando la soluzione diventa satura il sale è tutto in soluzione, sono stati usati 115 mL di acqua.

Dati   

          Massa becker: 98.8 g

          Massa bicarbonato di sodio: 10.158

          Volume Acqua usata: 115 mL

          Volume soluzione satura: 144 mL

Elaborazioni, interpretazioni e conclusioni

Abbiamo scoperto che la soluzione diventa satura usando 115 ml di acqua su 10.158 g di bicarbonato di sodio, sciolti formando 144 mL di soluzione satura. Quindi la concentrazione è di 10,158 g : 0,144 L = 70,5 g/L.

C'è una differenza eccessiva tra il volume di acqua e il volume di soluzione satura. In base alla densità della soluzione satura (1,08 g/cm³) del riferimento 4, si può calcolare che 115 mL di acqua dovrebbero formare 116,7 cm³ di soluzione. Quindi cono ogni probabilità la lettura di 144 mL del volume di soluzione nel cilindro è errata. Ripetendo il calcolo con 117 mL si ha C_sat = 10,158 g : 0,117 L = 87 g/L, un risultato molto più plausibile.

dove controllare la solubilità:

1. http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/s2954.htm 7,8 g su 100 g acqua a 18 °C

2. http://www.brunnermond.com/products/bicarb/Sodium_Bicarbonate_solubility.pdf (int. graf. circa 95 g/L a 20 °C)

3. http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1044.htm 8,7 g su 100 mL di acqua a 20 °C

4. manuale Kuster Thiel: 94,9 g/L (9,66 g su 100 mL di acqua) a 20 °C

Domande

1. I riferimenti, specie il n° 2, indicano che avreste dovuto misurare un altro dato importante; quale?

2. Quale può essere stata la causa del risultato relativamente basso?

Risposte

1.

2.

BECERRICA FRANCESCO, IMERI VALON, MAGI ENI.